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高中化学除杂知识点

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化学学科有一个特殊的特点,知识点既多又分散,并且大量的知识点需要识记,同时还需要理解消化才能在考试中得高分。下面是小编整理的高中化学除杂知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学除杂知识点

一、除杂原则

1.不增:不引入新的杂质。

2.不减:提纯或分离的物质不能转变成其他物质,不减少被提纯的物质。

3.易分:杂质易分离。

4.复原:被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法

1.物理方法

(1)过滤:适用于固体与液体混合物的分离,可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如:粗盐提纯。

(2)结晶:

①蒸发:适用分离溶质与溶剂,除去可挥发的杂质,从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温:可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同,从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法

(1)转化法:将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法:将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法:将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去。

(5)溶解法:将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法:类似于转化法,选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例

(1)除去CuO中的C:在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2:使混合气体通过氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)除去CO2中的CO:使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3:高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe:物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4:①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结:

(1)除去可溶物中的不溶物:①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物:①溶解;②过滤。

(3)将两种可溶物分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

(4)在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单

1.气体的除杂

2.固体的除杂

3.液体的除杂

四、鉴定的常见方法

1.氧气的鉴定方法:

把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。

2.氢气:

点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。

3.二氧化碳:

把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2。

4.三大可燃性气体的鉴定:

点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)

H2:生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5.水的鉴定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。

6.碳酸根的鉴定:加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。

7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

8.鉴定Cl-:先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有Cl-。

9.鉴定SO42-:先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有SO42-。

10.鉴定CO32-:加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO32-。

11.鉴定HCO3-:同上。

12.鉴定Cu2+:加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。

13.鉴定Fe3+:加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。

14.鉴定H+:

①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。

②加入碳酸盐(如CaCO3),将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。

③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声),说明含有H+。

④加入Fe2O3(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。

⑤加入难溶碱,如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的颜色还会发生变化),说明含有H+。

15.鉴定OH-:

①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-。

②加入CuSO4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。

16.鉴定水:通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。如果除水,必须放在最后一步。

17.鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO。

18.鉴定NH4+:以氯化铵(NH4Cl)为例,把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。

19.蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。

20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

21.鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

化学物质分类的基本方法应用例题

例1.汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。关于这两种物质的类别,下列说法正确的是( )

A.都是金属单质

B.都是非金属单质

C.都是氧化物

D.都是碱

解析:这是一道有关氧化物的概念题,只要明确了氧化物的概念:由两种元素组成,其中一种 是氧元素的化合物称为氧化物。答案自然就出来了。

答案:C

例2.气凝胶的应用被英国《泰晤士报》评为2007年度最受关注的十大新闻,气凝胶的主要成分 是二氧化硅,从物质分类的角度看属于( )

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物

解析:这道题仍然是考查氧化物的概念,只要能写出二氧化硅的化学式,结合氧化物的概念就不难判断二氧化硅应该是一种非金属氧化物。

答案:D

重要的化学物质

1.空气:空气的成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,空气是混合物。

2.氧气:通常情况下,是无色、无味的气体,其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。

3.二氧化碳:通常状况下为无色无味气体,固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。

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