哪些放热反应
放热反应是指反应过程中释放出热能的化学反应，常见的放热反应有：
1. 燃烧反应：如烧木材、煤炭等，燃烧过程中会释放出大量的热能。
2. 酸碱中和反应：如酸和碱反应生成盐和水的反应，反应过程中也会放出热能。
3. 氧化还原反应：如金属与非金属元素反应生成化合物的反应，反应过程中也会放出热能。
4. 水合反应：如钙氧化生成氢氧化钙的反应，反应过程中也会放出热能。
5. 合成反应：如化合物的合成反应，如果反应过程中生成物的化学键能比反应物的化学键能更强，就会放出热能。
以上是常见的放热反应，当然还有其他的放热反应，这里只列举了一部分。
哪些放热反应不能自发进行
放热反应中，能否自发进行取决于反应的热力学自(zì)由(yóu)能变化（ΔG）。当ΔG<0时，反应是自发进行的；当ΔG>0时，反应是不自发进行的；当ΔG=0时，反应处于平衡状态。因此，所有ΔG>0的放热反应都不能自发进行。
哪些放热反应不是自发反应
放热反应不是自发反应的例子包括：
1. 水和酸反应生成氢气，这是一个放热反应，但需要外界提供能量才能开始反应。
2. 铁和硫反应生成硫化铁，这是一个放热反应，但需要外界提供能量才能开始反应。
3. 氧化铁和铝粉反应生成铁铝合金，这是一个放热反应，但需要外界提供能量才能开始反应。
这些反应需要克服反应物之间的能垒才能进行，因此不是自发反应。
哪些放热反应能到150度
一些可能能够放热反应到150度的反应包括：
- 燃烧反应，如燃烧木材或燃料
- 热化学反应，如硫(liú)酸(suān)和水的反应
- 酸碱中和反应，如氢氧化钠和盐酸的反应
- 氧化还原反应，如铁和氧气的反应
- 放热分解反应，如过氧化氢的分解反应
需要注意的是，不同的反应条件和反应物会影响反应的放热程度，因此具体的反应需要具体分析。
哪些放热反应是非自发反应
非自发反应指的是需要外界能量输入才能发生的反应。具体来说，以下几种放热反应是非自发反应：
1. 两种不同的物质反应生成同一种物质，而且反应热为正值，如N2(g) + O2(g) → 2NO(g)。
2. 反应物和生成物的化学键类型相同，但是键能不同，如H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
3. 反应物和生成物中含有不同的化学键，但是反应物中的化学键能比生成物中的化学键能更强，如2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)。
4. 反应物和生成物中含有不同的化学键，但是反应物中的化学键能比生成物中的化学键能更弱，如2NH3(g) + 3Cl2(g) → N2(g) + 6HCl(g)。
需要注意的是，以上只是一些例子，具体的非自发反应还需要根据反应物和生成物的化学性质进行判断。
哪些放热反应需要加热
需要加热的放热反应包括：
1. 酸与碱的中和反应：例如氢氧化钠和盐酸反应，生成水和氯化钠。
2. 金属与非金属的反应：例如铁和氧气反应，生成氧化铁。
3. 燃烧反应：例如燃烧木材、燃烧汽油等。
4. 氧化还原反应：例如铁和硫(liú)酸(suān)反应，生成二氧化硫和铁离子。
在这些反应中，加热可以加速反应速率，提高反应温度，促进反应进行。
哪些放热反应需要加热才能进行
一些放热反应需要加热才能进行，因为它们的反应物的活化能比较高，需要一定的能量才能激发反应发生。例如，铁和氧气的反应（生成氧化铁）是一个放热反应，但需要高温才能发生。另外，一些化学反应需要加热才能启动，例如火柴的燃烧，需要加热才能点燃。
哪些放热反应不是自发进行的
放热反应自发进行的条件是 Gibbs 自(zì)由(yóu)能变化 $\\Delta G < 0$，即熵增 $\\Delta S_{tot} > 0$，并且焓变化 $\\Delta H < 0$。因此，如果一个放热反应的熵减 $\\Delta S_{tot} < 0$，则该反应不是自发进行的。例如，固态钠和氯气反应生成氯化钠的反应虽然是放热反应，但由于反应后的固态盐比反应前的气态物质熵减，因此该反应不是自发进行的。
哪些放热反应能自发进行
放热反应能够自发进行的条件是反应的自(zì)由(yóu)能变化ΔG小于0。因此，以下是能够自发进行的常见放热反应：
1. 燃烧反应，如氧化烷烃或燃烧热量
2. 酸和碱的中和反应，如硫(liú)酸(suān)和氢氧化钠的反应
3. 盐的水合反应，如氯化钠和水的反应
4. 金属与非金属的反应，如铁与氧气的反应
5. 放射性衰变，如铀的α衰变和β衰变等。
放热反应有哪些
放热反应一般指在反应过程中释放能量的化学反应。常见的放热反应有：燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。例如：燃烧反应中的燃烧木材、酸碱中和反应中的盐酸和氢氧化钠反应、氧化还原反应中的铁和氧气反应等都是放热反应。
哪些放热反应不需要加热
有一些放热反应不需要外界加热，例如自燃反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。